jueves, 26 de noviembre de 2015

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¿Que son compuestos inorgánicos?

    
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 Son todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participa casi la totalidad de elementos conocidos.
Características 
    Las sustancias compuestas, o compuestos químicos, se dividen en dos grupos: orgánicos e inorgánicos.
    Los compuestos inorgánicos son todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participa casi la totalidad de elementos conocidos. Son sustancias inertes o muertas, y se caracterizan por no contener carbono, como por ejemplo la cal, la sal de cocina, ácido de batería y otras, que son estudiadas por la Química inorgánica.
    Los compuestos inorgánicos tienen altos puntos de fusión y de ebullición, debido a su enlace iónico el cual es fuerte y estructurado. El enlace covalente es comparativamente más fácil de debilitar por calentamiento, lo que hace que tengan bajos puntos de fusión y de ebullición. 
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Formación 
    Mientras que un compuesto orgánico se forma de manera natural tanto en animales como en vegetales, uno inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción de distintas fuerzas físicas y químicas; electrólisis, fusión. También podrían considerarse agentes de la creación de estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno. Los enlaces que forman los compuestos inorgánicos suelen ser iónicos o covalentes.

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Enlace Iónico 
 Es la atracción entre un átomo de un elemento de alta electronegatividad (no metal) y un átomo de un elemento de baja electronegatividad (metal). Debido a la considerable diferencia entre sus electronegatividades el metal le transfiere sus electrones de valencia al no metal. Se denomina enlace iónico porque al producirse la transferencia y la aceptación, los átomos se transforman en sus correspondientes iones positivo (catión) y negativo (anión).
    Un ejemplo sencillo, es el enlace entre el sodio y el cloro para formar el cloruro de sodio. El sodio (Grupo IA) le transfiere su electrón de valencia al cloro transformándose en el ión sodio, Na+, y el cloro (Grupo VIIA) al recibir el electrón se convierte en el ión cloruro, Cl. En algunos casos, suele escribirse la fórmula del cloruro de sodio expresando las cargas iónicas, es decir como Na+ Cl-.

Hidruros

    
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Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento (pudiendo ser este, metal o no metal). Existen tres tipos de hidruros: los metálicos, los hidrácidos y los no metálicos. El hidrógeno es siempre monovalente y en el caso de los hidruros metálicos presenta un estado de oxidación de -1. Para saber la valencia que tiene un elemento cualquiera, al combinarse con el hidrógeno para formar el correspondiente hidruro, basta observar la tabla periódica y tener en cuenta la siguientes reglas:
    Los elementos de las tres primeras columnas, presentan con el hidrógeno la valencia que indica el número de la columna, así, los de la primera columna son monovalentes, los de la segunda divalentes y los de la tercera trivalentes.
    Para saber la valencia con el hidrógeno de los elementos de las columnas IV a VIII, se resta de 8 el número característico de la columna que ocupa el elemento. Así, los elementos de la columna V serán trivalentes porque 8-5=3.  
Compuestos inorgánicos 
  • Hidruro de calcio: CaH2
    Lo utilizan como agente desecante de disolventes orgánicos.
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  • Hidruro de Níquel (II) NiH2
    Se utiliza como pila recargable.
  • Hidruro de Litio LiH
    Al mezclarlo con agua, puede hacer funcionar cualquier motor.
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  • Hidruro de Fósforo (III) PH3
    La fosfina se utiliza principalmente en la fabricación de semiconductores el átomo de fósforo es un dopante para los productos de base Silicio Espitaxial (Contactos de emisores, fuentes o colectores).
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  • Hidruro de Nitrógeno (III) NH3
    Se usa para limpiar y para desteñir los pelos. El amoniaco es un exitoso producto de limpieza. Su efectividad consiste en sus propiedades como desengrasante  lo que lo hace útil para eliminar muchas difíciles. Se utiliza como limpia hogar divido en el agua. 
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  • Hidruro de Amoniaco (III) NH3
    Se usa para limpiar, sus propiedades básicas eliminan grasas ya que las convierte en sustancias fácilmente solubres.
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  • Hidruro de Metano (IV) CH4
    Es un componente del gas natural y es utilizado como combustible. 
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hidróxidos

Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.
    El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases. No debe confundirse con hidroxilo, el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los alcoholes y fenoles. Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido del grupo dependiente con la base de un ion de radical adecuado con hidroxilo; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, situviera más de una. Por ejemplo, el Ni(OH)2 es el hidróxido de níquel (II) y el Ca(OH)2 es el hidróxido de calcio (véase Nomenclatura química).
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Compuestos inorgánicos: 
  • Hidróxido de sodio NaOH
    Se usa para elaborar papel o detergentes. En el hogar también se utiliza como elementos de limpieza.
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  • Hidróxido de Bario Ba(OH)2
   Se usan para fabricar cerámicas, venenos para insectos, ratas y sustancias que se añaden a aceites y combustibles; el tratamiento de agua de alderas; en la producción de lubricantes de Bario; como componentes de sustancias para sellar, en la manufactura de papeles y refinación de azúcar; en la refinación de aceite animal y vegetal.
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  • Hidróxido Ferrico Fe(OH)3
    Se utiliza para fertilizar plantas.

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  • Hidróxido de Potasio KOH
    Se utiliza para elaborar jabones.

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  • Hidróxido de Zirconio (IV)
    Se emplea en las industrias del vidrio de los tintes y pigmentos.

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  • Hidróxido Cúprico CuOH
    Se utiliza como colorante de cerámicas.
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  • Hidróxido de Aluminio Al(OH)3
    Es un antiácido.
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  • Hidróxido de Amonio NH(OH)4
    Se utiliza para extraer pigmentos, como refrigerante, en productos  de limpieza, para el control de PH.
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  • Hidróxido de Estroncio Sr(OH)2
    Es utilizado como estabilizador de plásticos, así como para los procesos de refinado del azúcar de remolacha. 
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  • Hidróxido de Plata Ag(OH)4
    Suele usarse en baterías (Baterías de oxido de Plata), así como para incrementar la oxidación en preparados químicos, como agente oxidante.
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  • Hidróxido de oro AuOH
    Suele utilizarse para dar color a cerámicas. 
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Sales Haloideas

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    Las sales haloideas son sustancias que resultan de la combinación de un hidróxido con un hidrácido. Es una reacción de neutralización y se forma agua junto a la sal. Las sales están compuestas, básicamente, por un metal y un no metal, y dependiendo de si tienen oxígeno o no, pueden ser oxisales sales haloideas.


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Compuestos Inorgánicos

  • Cloruro de Sodio NaCl
    El cloruro de sodio es una de las sales responsables de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos de muchos organismos. También es el mayor componente de la sal combustible es comúnmente usada como condimento y conservante de comida.
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  • Cloruro de Potasio KCl 
    La mayoría del Cloruro de potasio producido es utilizado en la fabricación de fertilizantes, ya que el crecimiento de muchas plantas es limitado por el consumo de potasio. 

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  • Cloruro de magnesio  MnCl2
  •    Posee varios efectos sobre el organismo. Ayuda a limpiar la sangre, disuelve depósitos de colesterol en los vasos sanguíneos activa el sistema inmune y favorece la producción de anticuerpos. 
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  •  Cloruro de amoniaco 
  •     Este aumenta la excreción renal de cloruros y causa una respuesta cliorética en personas normales o con edema.
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  • Cloruro de Zinc ZnCl2
  •     Tiene la capacidad de atacar a los óxidos metálicos dando derivados de formula MznOCl2. Estas reacción es importante por el uso de ZnCl2 como decapante en soldadura metálica disuelve las capas de óxido exponiendo la superficie del metal limpia.
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Sales neutras

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    Las sales neutras son compuestos formados por la reacción de un ácido con un hidróxido (compuesto ternario básico) formando también agua. Entre las sales neutras se encuentran las binarias y las ternarias, que se diferencian entre si por el ácido con el que reaccionan, siendo estos un hidrácido o un oxácido.
        Cuando reacciona un ácido con un hidróxido para formar una sal neutra se combinan todos los cationes hidronio (H +1 ) con todos los aniones hidroxilo (OH -1 ). Los cationes H +1 son los que dan la propiedad de ácido a los hidrácidos y oxácidos, y los aniones OH -1 son los que dan propiedad de base a los hidróxidos, y cuando estos ácidos y bases reaccionan dan lugar a unaneutralización , que es la formación de agua, mientras que los iones restantes de la reacción forman una sal. Es por esta razón que estas sales reciben el nombre de "neutras".
    Hidrácido + Hidróxido =====> Agua + Sal neutra
    HCl + Na(OH)======> H2O + NaCl
    Compuestos inorgánicos:

    • Nitrato de sodio Na3No
        Debido a su contenido de nitrógeno se utiliza como fertilizante como aditiva para el cemento. 
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    • Dicromato de potasio K4(Co)2
        Se utiliza en la galvanotécnica para cromar otros metales en la fabricación del cuero, en la fabricación de pigmentos, como reactivo en la industria química. 

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    • Hipoclorito de sodio 
        Es usado frecuentemente en hogares, como oxidante en el proceso de potabilizacion del agua. También como desinfectante en piscinas. 
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    • Carbonato de sodio 
        Se emplea en la fabricación de vidrio y jabones, en la industria de la pulpa del papel.

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    • Permanganato de potasio 
        Es usado frecuentemente en hogares, como oxidante en el proceso de potabilizacion del agua. también como desinfectante en piscinas. 
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Ácidos hidracidos

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    Un hidrácido es un ácido que no contiene oxígeno sino que son compuestos binarios formados por un no metal (halógeno) e hidrógeno, y son los más simples. La nomenclatura diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.

    Compuestos Inorgánicos 
    • Ácido Fluorhídrico HF
         Se  utiliza para la obtención de compuestos orgánicos fluorados, como catalizador en petroquímica, para obtener Criulita (Na3ALF6) artificial que se emplea en la obtención del aluminio, fluoruros inorgánicos como el hexafluoruro de uranio (UF6) y aveces como disolvente. También es utilizado en la industria y preparación de Vidrio o cristal en el tallador y grabado del mismo.

    • Ácido Bromhídrico HBr
    Se utiliza para elaborar productos químicos y farmacéuticos, principalmente para la producción de bromuros inorgánicos, especialmente el bromuro de Zinc, calcio y sodio, también se lo empleo como solvente y en medición veterinaria. Es un reactivo útil para la regeneración de compuestos organobromados. 
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    • Ácido Clorhídrico HCl
        Se utiliza sobre todo como ácido barato, fuerte y volátil. El uso mas conocido es el de desincrustante para eliminar residuos de caliza (Carbonato calcio: CaCO3). En química orgánica se aprovecha el ácido clorhídrico a veces en la síntesis de cloruros orgánicos bien por por sustitución de un grupo Hidroxilo de un alcohol o por adición del ácido  Clorhídrico un alqueno aunque a menudo estas reacciones no transcurren de una manera muy selectiva. 

    • Ácido Yodhídrico HI
     El HI es utilizado además en la química inorgánica para convertir alcoholes primarios en halogenoalcanos, esta reacción es un sustituto de SN2.
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    • Ácido Sulfhídrico H2S
          
        Se emplea en la marcha para precipitar los catones de metales pasados del grupo II de la marcha analítico, que luego se separan por otros metodos. Los precipitados amorfos pueden ser negros o blancos.

        Se usa como envejecedor (Simulación de antigüedad) de bronces (Candados orfebrerías). También el Na2S se utiliza por ejemplo en preparación de cuero (Curtiduría) . 
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Ácidos oxacidos

    hkhkLos ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O). Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición. Ejemplos: Ácido sulfúrico (H2SO4).

    Compuestos inorgánicos 

      
     Ácido Nítrico HNO3

        Se usa en grandes cantidades en la industria de los Abudos, colorantes,plásticos, explosivos, fabricación de medicamentos y grabado de metal.
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    • Ácido Carbónico H2CO3
        Se utiliza en las industrias:
    1. Gaseosa: Para fabricación de bebidas carbonatadas (Gaseosas) y jardinería (Invernaderos). 
    2. Líquida: Equipos de extensión incendios, cámaras de refrigeración.
    3. Solida: Como huelo seco para fabrica con de helado y alimentos congelados, uso en laboratorios y hospitales. 
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    • Ácido Sulfúrico H2SO4
        Es Utilizado para la fabricación de fertilizantes, detergentes, papel, la potabilización del agua, refigeracion de petroleo, procesamiento de metales.  
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    •  Ácido Fosfórico HPO3
        Es muy útil en el laboratorio debido a su resistencia a la oxidación a la reducción y a la evaporación. Se emplea como ingrediente de bebidas no alcohólicas como por ejemplo la gaseosa y como pegamento de prótesis dentales.  
     

Óxidos metálicos

    fjgLos Óxidos Metálicos. Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las que el oxígeno tiene número de oxidación (-2.)

    Compuestos inorgánicos:
    • Óxido de Zinc  ZnO
        Es utilizado en los diferentes tipos de industria como: Hulera, plástico, adhesivos,reactivos químicos, esmaltes, fritas, cerámicas, vidrio, alfarería, cosmetología, farmacéutica, pinturas, tintas de presión cerillera, lubricantes, fertilizantes, productos alimenticios de aves y ganado. 
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    • Óxido de Plomo PbO
        Se emplea en diferentes procesos como: Elaboración de bacterias industriales, fabricaciones de pigmentos (Naranjas, amarillos y rojos), recubrimientos anticorrosivo. 
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    • Óxido de Magnesio MgO
    Es empleado como material refractario.

    • Óxido Cuproso Cu2O
        Empleado como semiconductor en la elaboración de diodos rectificadores .
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    • Óxido Nitroso NO
        Propiedades narcóticas en la industria alimentaria se usa para hacer alimentos (Natas, yogures, estc) mas espumosos. Se utiliza también en combustible de los motores convencionales o en cohetes. 
    • Dióxido de Carbono CO2
        Se emplea en la producción de productos gasificados, como gaseosas o sodas. 
    • Óxido de Calcio CaO
        Es la misma cal que se utiliza en preparación de cementos y morteros, en la obtención de hipoclorico de sodio que es el material fundamental de los blanqueadores domésticos.  
    • Óxido de Aluminio Al2O3
        Se emplea para trabajar metales y aleaciones de gran dureza.

    • Óxido Nítrico N2O5
         Entre las funciones más importantes que cumple el oxido nítrico en el organismo, cabe mencionar el efecto modulador del tono vascular, neurotransmisor central y periférico inmunológico  y la agregación plaquetario. 

    • Óxido de Arsénico As2O3
        Se usan en la industria del vidrio. También se emplea para la preparación de  venenos, colorantes y productos agroquímicos. 
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    • Óxido de Manganeso MnO
        Son menas de estemal. La pirulusita se usa como colorante en la industria del vidrio pues al oxidarse a permanganato toma coloración violenta. También se emplea se emplea para la fabricación de pilas secas y en la obtención del oro. 

    • Óxido de Mercurio HgO
        Dada su rareza, no se usan en estado natural, si no que se obtienen artificialmente. Se utiliza en medicina para la preparación de famadas de uno oftalmológico. 

    • Oxido de Bario BaO
        Se emplea como desencante. 

Óxidos no metálicos

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    Son combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno, en las que el oxígeno emplea el número de oxidación -2.

    Compuestos inorgánicos 


    • Anhídrido Carbónico CO2
        Se utiliza como agente extintos eliminando el oxigeno para el fuego. En industria alimenticia, se utiliza en bebidas Carboncitadas para darles efervescencia. 
    • Pentaóxido de Fósforo P2O5
        Agente deshidratante para secar productos químicos en el laboratorio.   
    • Monóxido de Carbono CO
        Agente reductor en operaciones metalúrgicas, manufactura de muchos productos químicos incluyendo metanol.

      
    • Anhídrido Acético Ac2O
        Es ampliamente empleado en química para la acetilacion de alcoholes y a minas. La mayor parte de la producción de anhídrido acético va a parar a la fabricación de plásticos y fibras textiles. 

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    • Anhídrido Borico B2O3
        Es utilizado para la obtención de otros  compuestos como Boro, o como aditivo en la fabricación de fibra de vidrio. 

    • Anhídrido Nitroso N2O
        Este gas es utilizado con fines anestésicos.

    • Anhídrido Sulfuroso SO2
        Es utilizado como desinfectante en la industria vinícola.

    • óxido de Zinc ZnO
        Se usa como pigmento e inhibidos de crecimiento de hongos en pintural 
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    • óxido de magnesio MgO
        Como antiácido para aliviar los malestares estomacales causados por el calor o acidez estomacal. 
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    • óxido de plomo PbO
        Es utilizado para química industrial 
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